Анализ химического состава клапана

Химический анализ — это количественный тест, основанный на химических реакциях веществ, имеющий долгую историю, в основе которой лежит аналитическая химия, также известная как классический анализ. На основе количества образца, количества продуктов реакции или количества израсходованных реагентов и стехиометрического соотношения реакции рассчитывается количество определяемого компонента. Другим важным методом инструментального анализа является относительная количественная оценка, которая производится на основе стандартной рабочей кривой. Химический анализ может быть разделен на титриметрический анализ и гравиметрический анализ в зависимости от метода его выполнения. В последние годы в Китае сформировалось еще одно понятие анализа, называемое технологией “микроспектрального анализа”, которая включает: анализ главных компонентов и анализ полных компонентов и т. д.

На основе концентрации и объема стандартного раствора, израсходованного при титровании, и количественного соотношения химической реакции между определяемым веществом и стандартным раствором определяется содержание определяемого вещества. Этот анализ называется титрованием или объемным методом и использует четыре основных равновесия растворов: кислотно-основное равновесие (ионизация), окислительно-восстановительное равновесие, комплексообразовательное равновесие (координационное) и равновесие осадкообразования-растворения.

Титриметрический анализ можно разделить на:

 Метод кислотно-основного титрования: измерение pH и содержания различных кислот и оснований

 Метод окислительно-восстановительного титрования: для измерения веществ с окислительно-восстановительными свойствами

 Комплексонометрическое титрование: измерение содержания ионов металлов

 Осадительное титрование: измерение галогенов и серебра

На основе химических свойств вещества подбирают подходящую химическую реакцию для перевода измеряемого компонента в форму осадка или газа с фиксированным составом. При таком анализе проводится ряд обработок, таких как: пассивация, сушка, сжигание или поглощение абсорбентами и

точное взвешивание для определения содержания измеряемых компонентов.

Этот метод идентифицирует и определяет химический состав и относительное содержание в веществе на основе его спектра. Его преимущества — чувствительность и скорость.

Спектральный анализ можно разделить на 2 типа:

 Эмиссионный спектральный анализ

 Абсорбционный спектральный анализ

Спектроскопический анализ измеряемых компонентов называется атомной спектроскопией, измеряемые компоненты — молекулами, называемыми молекулярной спектроскопией.

Анализ спектра излучения заключается в расчете содержания на основе интенсивности характерного спектра, излучаемого атомом или молекулой в возбужденном состоянии. Спектр поглощения основан на характерном спектре измеряемого элемента и содержании

элемент рассчитывается по ослабленной интенсивности после того, как атом определяемого элемента в парах образца поглотил спектр измеряемого элемента. .

Это соответствует закону Рампера-Бёра:

A = -lg I \/ I o = -lgT = KCL

*Где I - интенсивность прошедшего света, I0 - интенсивность излучаемого света, T - пропускание и L -

оптический путь света, проходящего через атомизатор. L является постоянной величиной, поэтому A = KC.

Атом любого элемента состоит из ядра и электронов, движущихся вокруг ядра. Электроны вне ядра распределены по слоям в зависимости от их уровней энергии, образуя различные энергетические уровни. Следовательно, атомное ядро может иметь несколько энергетических уровней.

Состояние энергетического уровня с наименьшей энергией называется энергетическим уровнем основного состояния (E0 = 0), остальные энергетические уровни называются энергетическими уровнями возбужденного состояния, а возбужденное состояние с наименьшей энергией называется первым возбужденным состоянием. Обычно атом находится в основном состоянии, и электроны вне ядра движутся по своим орбитам с наименьшей энергией. Если некоторая внешняя энергия, такая как световая энергия, подается на атом основного состояния, когда внешняя световая энергия E точно равна разнице уровней энергии E между основным состоянием и некоторым более высоким энергетическим уровнем

уровнем в атоме основного состояния, атом поглотит свет этой характеристической длины волны, внешние электроны перейдут из основного состояния в соответствующее возбужденное состояние. Некоторые характеристические спектральные линии отсутствуют в спектральных линиях света, который первоначально обеспечивал энергию, что приводит к

спектрам атомного поглощения. После того, как электрон перешел на более высокий энергетический уровень, он находится в возбужденном состоянии, но электрон в возбужденном состоянии нестабилен. Примерно через 10-8 секунд электрон возбужденного состояния вернется в основное состояние или другие более низкие энергетические уровни, а энергия, поглощенная электронным переходом, изменится. Она высвобождается в виде света, процесс, называемый атомной эмиссионной спектроскопией. Процессы видимой атомной абсорбционной спектроскопии поглощают световую энергию, в то время как процессы атомной эмиссионной спектроскопии высвобождают световую энергию.

Этот метод качественного, количественного и структурного анализа с использованием масс-спектрометрии называется масс-спектрометрией (спектр, образованный порядком отношения массы к заряду ионов, т.е. отношением массы к заряду).

Принцип: Масс-спектрометрия использует высокоскоростные электроны для столкновения с молекулами или атомами газа, а ионизированные положительные ионы ускоряются в масс-анализаторе, затем собираются и записываются в порядке отношения массы к заряду (m/z) для получения масс-спектра. Масс-спектр — это не спектр, а масс-спектр заряженных частиц вещества.

Базовая схема процесса:

Хроматография — это метод разделения и анализа, широко используемый в аналитической химии, органической химии, биохимии и других областях. Он использует селективное распределение различных веществ в разных фазах и элюирует смесь в подвижной фазе по сравнению с неподвижной фазой. Различные вещества в смеси будут двигаться вдоль неподвижной фазы с разной скоростью и в конечном итоге достигнут эффекта разделения.