Análisis de Composición Química de Válvulas

El análisis químico es una prueba cuantitativa que se basa en las reacciones químicas de las sustancias y tiene una larga historia en cuya base se encuentra la química analítica, también conocida como análisis clásico. Basándose en la cantidad de la muestra, la cantidad de productos de reacción o la cantidad de reactivos consumidos y la relación estequiométrica de la reacción, se calcula la cantidad del componente a analizar. Otro método analítico importante del análisis instrumental es la cuantificación relativa, que se estima basándose en la curva de trabajo estándar. El análisis químico se puede dividir en análisis por titulación y análisis gravimétrico según su método de operación. En los últimos años se ha formado en China otro concepto de análisis, llamado tecnología de “análisis microspectral”, que incluye: análisis de componentes principales y análisis de componentes completos, entre otros.

Basándose en la concentración y el volumen de la solución estándar consumida por la titulación y la relación cuantitativa de la reacción química entre la sustancia medida y la solución estándar, se obtiene el contenido de la sustancia medida. Este análisis se denomina titulación o volumetría y utiliza cuatro equilibrios principales de soluciones: equilibrio ácido-base (ionización), equilibrio redox, equilibrio de complejación (coordinación) y equilibrio de precipitación-disolución.

El análisis por titulación se puede dividir en:

 Método de titulación ácido-base: mide el pH y el contenido de varios ácidos y bases

 Método de titulación redox: para medir sustancias con propiedades redox

 Titulación complexométrica: mide el contenido de iones metálicos

 Titulación por precipitación: medición de halógenos y plata

Basándose en las propiedades químicas de la sustancia, se selecciona una reacción química adecuada para convertir el componente medido en una forma de precipitado o gas con composición fija. Con este análisis se llevan a cabo una serie de tratamientos como: pasivación, secado, combustión o absorción por absorbentes y

pesaje exacto para conocer el contenido de los componentes medidos.

Este método identifica y determina su composición química y contenido relativo en una sustancia, basándose en su espectro. Sus ventajas son la sensibilidad y la rapidez.

El análisis espectral se puede dividir en 2 tipos:

 Análisis espectral de emisión

 Análisis espectral de absorción

El análisis espectroscópico de los componentes medidos se denomina espectroscopia atómica, los componentes medidos son moléculas llamadas espectroscopia molecular.

El análisis del espectro de emisión consiste en calcular el contenido basándose en la intensidad del espectro característico emitido por el átomo o molécula analizada en estado excitado. El espectro de absorción se basa en el espectro característico del elemento a medir y el contenido del

el elemento se calcula a partir de la intensidad debilitada después de que el átomo en estado fundamental del elemento a medir en el vapor de la muestra haya absorbido el espectro del elemento medido. .

Cumple con la ley de Ramper-Beer:

A = -lg I / I o = -lgT = KCL

*Donde I es la intensidad de la luz transmitida, I0 es la intensidad de la luz emitida, T es la transmitancia y L es

la trayectoria de la luz óptica que atraviesa el atomizador. L es un valor constante, por lo tanto A = KC.

El átomo de cualquier elemento está compuesto por un núcleo y electrones que se mueven alrededor del núcleo. Los electrones fuera del núcleo se distribuyen en capas según sus niveles de energía para formar diferentes niveles de energía. Por lo tanto, un núcleo atómico puede tener múltiples niveles de energía.

El estado del nivel de energía con la menor energía se llama nivel de energía del estado fundamental (E0 = 0), los niveles de energía restantes se llaman niveles de energía del estado excitado, y el estado excitado con la menor energía se llama primer estado excitado. Normalmente, el átomo está en el estado fundamental y los electrones fuera del núcleo se mueven en sus órbitas con la menor energía. Si se suministra alguna energía externa, como energía lumínica, al átomo en estado fundamental, cuando la energía lumínica externa E es exactamente igual a la diferencia de nivel de energía E entre el estado fundamental y algún nivel superior

en el átomo en estado fundamental, el átomo absorberá la luz de esta longitud de onda característica, los electrones externos pasarán del estado fundamental al estado excitado correspondiente. Faltan algunas líneas espectrales características en las líneas espectrales de la luz que originalmente proporcionó la energía, lo que resulta en

espectros de absorción atómica. Después de que el electrón ha pasado a un nivel de energía superior, se encuentra en un estado excitado, pero el electrón en el estado excitado es inestable. Después de aproximadamente 10-8 segundos, el electrón en estado excitado volverá al estado fundamental u otros niveles de energía inferiores y la energía absorbida por la transición electrónica se modificará. Se libera en forma de luz, un proceso llamado espectroscopía de emisión atómica. Los procesos visibles de espectroscopía de absorción atómica absorben energía radiante, mientras que los procesos de espectroscopía de emisión atómica liberan energía radiante.

Este método de análisis cualitativo, cuantitativo y estructural utiliza la espectrometría de masas se llama espectrometría de masas (espectro formado por el orden de la relación masa-carga de los iones, es decir, relación masa-carga).

Principio: La espectrometría de masas utiliza electrones de alta velocidad para colisionar con moléculas o átomos de gas, y los iones positivos ionizados se aceleran en el analizador de masas, luego se recogen y registran en orden de la relación masa-carga (m/z) para obtener el espectro de masas. Un espectro de masas no es un espectro, sino un espectro de masas de partículas cargadas de materia.

El procedimiento básico es:

La cromatografía es un método de separación y análisis ampliamente utilizado en química analítica, química orgánica, bioquímica y otros campos. Utiliza la distribución selectiva de diferentes sustancias en diferentes fases y eluye la mezcla en la fase móvil en comparación con la fase estacionaria. Las diferentes sustancias de la mezcla se moverán a lo largo de la fase estacionaria a diferentes velocidades y finalmente lograrán el efecto de separación.