Analisi Composizione Chimica Valvola

L'analisi chimica è un test quantitativo basato sulle reazioni chimiche delle sostanze e ha una lunga storia alla base della chimica analitica, nota anche come analisi classica. Sulla base della quantità del campione, della quantità dei prodotti di reazione o della quantità dei reagenti consumati e della relazione stechiometrica della reazione, viene calcolata la quantità del componente da testare. Un altro importante metodo di analisi strumentale è la quantificazione relativa, stimata sulla base della curva di lavoro standard. L'analisi chimica può essere suddivisa in analisi titrimetrica e analisi gravimetrica secondo il suo metodo operativo. Negli ultimi anni in Cina si è formato un altro concetto di analisi, chiamato tecnologia di “microspectral analysis” che include: analisi delle componenti principali e analisi delle componenti complete e così via.

Sulla base della concentrazione e del volume della soluzione standard consumata dalla titolazione e della relazione quantitativa della reazione chimica tra la sostanza misurata e la soluzione standard, si ottiene il contenuto della sostanza misurata. Questa analisi è chiamata titolazione o volumetria e utilizza quattro principali equilibri di soluzione: equilibrio acido-base (ionizzazione), equilibrio redox, equilibrio di complessazione (coordinazione) ed equilibrio di precipitazione-dissoluzione.

L'analisi titrimetrica può essere suddivisa in:

 Metodo di titolazione acido-base: misura il pH e il contenuto di vari acidi e basi

 Metodo di titolazione redox: per misurare sostanze con proprietà redox

 Titolazione complessometrica: misura il contenuto di ioni metallici

 Titolazione per precipitazione: misurazione di alogeni e argento

In base alle proprietà chimiche della sostanza, selezionare una reazione chimica adatta per convertire il componente misurato in una forma di precipitato o gas con composizione fissa. Con questa analisi vengono eseguiti una serie di trattamenti come: passivazione, essiccazione, combustione o assorbimento da parte di assorbenti e

pesatura accurata per conoscere il contenuto dei componenti misurati.

Questo metodo identifica e determina la sua composizione chimica e il contenuto relativo in una sostanza, in base al suo spettro. I suoi vantaggi sono sensibilità e velocità.

L'analisi spetttrale può essere suddivisa in 2 tipi:

 Analisi spetttrale di emissione

 Analisi spetttrale di assorbimento

L'analisi spettroscopica dei componenti misurati è chiamata spettroscopia atomica, i componenti misurati sono molecole chiamate spettroscopia molecolare.

L'analisi dello spettro di emissione consiste nel calcolare il contenuto basato sull'intensità dello spettro caratteristico emesso dall'atomo o dalla molecola testata nello stato eccitato. Lo spettro di assorbimento si basa sullo spettro caratteristico dell'elemento da misurare e il contenuto dell'

elemento viene calcolato dall'intensità indebolita dopo che l'atomo nello stato fondamentale dell'elemento da misurare nel vapore del campione ha assorbito lo spettro dell'elemento misurato. .

È conforme alla legge di Ramper-Beer:

A = -lg I / I o = -lgT = KCL

*Dove I è l'intensità della luce trasmessa, I0 è l'intensità della luce emessa, T è la trasmittanza e L è

il percorso della luce ottica che attraversa l'atomizzatore. L è un valore costante, quindi A = KC.

L'atomo di qualsiasi elemento è composto da un nucleo e da elettroni che si muovono attorno al nucleo. Gli elettroni esterni al nucleo sono distribuiti in strati in base ai loro livelli energetici per formare diversi livelli energetici. Pertanto, un nucleo atomico può avere più livelli energetici.

Lo stato del livello energetico con la minima energia è chiamato livello energetico dello stato fondamentale (E0 = 0), i restanti livelli energetici sono chiamati livelli energetici dello stato eccitato, e lo stato eccitato con la minima energia è chiamato primo stato eccitato. Normalmente, l'atomo si trova nello stato fondamentale e gli elettroni esterni al nucleo si muovono nelle loro orbite con la minima energia. Se una certa energia esterna, come l'energia luminosa, viene fornita all'atomo nello stato fondamentale, quando l'energia luminosa esterna E è esattamente uguale alla differenza di energia E tra lo stato fondamentale e alcuni livelli energetici superiori

nel nucleo dell'atomo nello stato fondamentale, l'atomo assorbirà la luce di questa lunghezza d'onda caratteristica, gli elettroni esterni passeranno dallo stato fondamentale allo stato eccitato corrispondente. Alcune linee spettrali caratteristiche mancano dalle linee spettrali della luce che originariamente forniva l'energia, risultando in

spettri di assorbimento atomico. Dopo che l'elettrone è passato a un livello energetico superiore, si trova in uno stato eccitato, ma l'elettrone nello stato eccitato è instabile. Dopo circa 10^-8 secondi, l'elettrone eccitato tornerà allo stato fondamentale o ad altri livelli energetici inferiori e l'energia assorbita dalla transizione elettronica verrà modificata. Viene rilasciata sotto forma di luce, un processo chiamato spettroscopia di emissione atomica. I processi di spettroscopia di assorbimento atomico visibile assorbono energia radiante, mentre i processi di spettroscopia di emissione atomica rilasciano energia radiante.

Questo metodo di analisi qualitativa, quantitativa e strutturale utilizza la spettrometria di massa ed è chiamato spettrometria di massa (spettro formato dall'ordine del rapporto massa-carica degli ioni, ovvero rapporto massa-carica).

Principio: La spettrometria di massa utilizza elettroni ad alta velocità per collidere con molecole o atomi di gas, e gli ioni positivi ionizzati vengono accelerati nel rivelatore di massa, quindi raccolti e registrati in ordine di rapporto massa-carica (m/z) per ottenere lo spettro di massa. Uno spettro di massa non è uno spettro, ma uno spettro di massa di particelle cariche di materia.

La procedura di base è:

La cromatografia è un metodo di separazione e analisi ampiamente utilizzato in chimica analitica, chimica organica, biochimica e altri campi. Utilizza la distribuzione selettiva di diverse sostanze in fasi diverse ed eluisce la miscela nella fase mobile rispetto alla fase stazionaria. Sostanze diverse nella miscela si muoveranno lungo la fase stazionaria a velocità diverse e alla fine otterranno l'effetto di separazione.