Análise da Composição Química da Válvula

A análise química é um teste quantitativo baseado nas reações químicas das substâncias e tem uma longa história, na qual se encontra a química analítica, também conhecida como análise clássica. Com base na quantidade da amostra, na quantidade de produtos de reação ou na quantidade de reagentes consumidos e na relação estequiométrica da reação, calcula-se a quantidade do componente a ser testado. Outro método analítico importante da análise instrumental é a quantificação relativa, que é estimada com base na curva de trabalho padrão. A análise química pode ser dividida em análise por titulação e análise gravimétrica, de acordo com seu método operacional. Nos últimos anos, outro conceito de análise se formou na China, chamado tecnologia de “análise microsspectral”, que inclui: análise de componentes principais e análise de componentes completos, e assim por diante.

Com base na concentração e volume da solução padrão consumida pela titulação e na relação quantitativa da reação química entre a substância medida e a solução padrão, obtém-se o teor da substância medida. Esta análise é chamada de titulação ou volumetria e utiliza quatro equilíbrios principais de solução: equilíbrio ácido-base (ionização), equilíbrio redox, equilíbrio de complexação (coordenação) e equilíbrio de precipitação-dissolução.

A análise por titulação pode ser dividida em:

 Método de titulação ácido-base: mede o pH e o teor de vários ácidos e bases

 Método de titulação redox: para medir substâncias com propriedades redox

 Titulação complexométrica: mede o teor de íons metálicos

 Titulação por precipitação: medição de halogênio e prata

Com base nas propriedades químicas da substância, selecione uma reação química adequada para converter o componente medido em uma forma de precipitado ou gás com composição fixa. Com esta análise, uma série de tratamentos são realizados, como: passivação, secagem, combustão ou absorção por absorventes e

pesagem precisa para conhecer o teor dos componentes medidos.

Este método identifica e determina sua composição química e teor relativo em uma substância, com base em seu espectro. Suas vantagens são sensibilidade e rapidez.

A análise espectral pode ser dividida em 2 tipos:

 Análise espectral de emissão

 Análise espectral de absorção

A análise espectroscópica dos componentes medidos é chamada de espectroscopia atômica, os componentes medidos são moléculas chamadas espectroscopia molecular.

A análise do espectro de emissão consiste em calcular o teor com base na intensidade do espectro característico emitido pelo átomo ou molécula testado no estado excitado. O espectro de absorção é baseado no espectro característico do elemento a ser medido e no teor do

o elemento é calculado a partir da intensidade enfraquecida após o átomo do estado fundamental do elemento a ser medido no vapor da amostra ter absorvido o espectro do elemento medido. .

Está em conformidade com a lei de Ramper-Beer:

A = -lg I \/ I o = -lgT = KCL

*Onde I é a intensidade da luz transmitida, I0 é a intensidade da luz emitida, T é a transmitância e L é

o caminho óptico da luz que atravessa o atomizador. L é um valor constante, portanto A = KC.

O átomo de qualquer elemento é composto por um núcleo e elétrons que se movem ao redor do núcleo. Os elétrons fora do núcleo são distribuídos em camadas com base em seus níveis de energia para formar diferentes níveis de energia. Portanto, um núcleo atômico pode ter múltiplos níveis de energia.

O estado do nível de energia com a menor energia é chamado de nível de energia do estado fundamental (E0 = 0), os níveis de energia restantes são chamados de níveis de energia do estado excitado, e o estado excitado com a menor energia é chamado de primeiro estado excitado. Normalmente, o átomo está no estado fundamental e os elétrons fora do núcleo se movem em suas órbitas com a menor energia. Se alguma energia externa, como energia luminosa, for fornecida ao átomo no estado fundamental, quando a energia luminosa externa E for exatamente igual à diferença de nível de energia E entre o estado fundamental e algum nível de energia superior

no átomo do estado fundamental, o átomo absorverá a luz desse comprimento de onda característico, os elétrons externos passarão do estado fundamental para o estado excitado correspondente. Algumas linhas espectrais características estão faltando nas linhas espectrais de luz que originalmente forneceram a energia, resultando em

espectros de absorção atômica. Após o elétron ter passado para um nível de energia superior, ele está em um estado excitado, mas o elétron no estado excitado é instável. Após cerca de 10-8 segundos, o elétron no estado excitado retornará ao estado fundamental ou a outros níveis de energia mais baixos e a energia absorvida pela transição eletrônica será alterada. Ela é liberada na forma de luz, um processo chamado espectroscopia de emissão atômica. Processos de espectroscopia de absorção atômica visível absorvem energia radiante, enquanto processos de espectroscopia de emissão atômica liberam energia radiante.

Este método de análise qualitativa, quantitativa e estrutural que utiliza espectrometria de massa é chamado de espectrometria de massa (espectro formado pela ordem da razão massa-carga dos íons, ou seja, razão massa-carga).

Princípio: A espectrometria de massa utiliza elétrons de alta velocidade para colidir com moléculas ou átomos de gás, e os íons positivos ionizados são acelerados no analisador de massa, depois coletados e registrados em ordem de razão massa-carga (m/z) para obter o espectro de massa. Um espectro de massa não é um espectro, mas um espectro de massa de partículas carregadas de matéria.

O procedimento básico é:

Cromatografia é um método de separação e análise amplamente utilizado em química analítica, química orgânica, bioquímica e outros campos. Utiliza a distribuição seletiva de diferentes substâncias em diferentes fases e elui a mistura na fase móvel em comparação com a fase estacionária. Diferentes substâncias na mistura se moverão ao longo da fase estacionária em taxas diferentes e eventualmente alcançarão o efeito de separação.